[자연과학] 일반화학실험- 화학 반응속도
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작성일 22-11-15 11:23
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(3) 촉매의 effect(영향) ; 촉매는 reaction(반응)계에 첨가하였을 때 촉매 자체는 reaction(반응)에서 소모되지 않으나 reaction(반응) 속도를 빠르게 또는 느리게 해 주는 물질이다.이 밖에도 reaction(반응) 속도는 온도와 촉매의 effect(영향) 을 받지만 이 experiment(실험)에서는 reaction(반응) 속도에 미치는 농도의 effect(영향) 만을 살펴본다.
(1) 농도의 effect(영향) : 다른 조건이 모두 같다면 특정한 reaction(반응)의 진행 속도는 주로 reaction(반응)물의 농도에 의존한다. 이온의 농도는 mol/L로 나타낸다. 농도 change(변화)에 따른 reaction(반응) 속도를 측정(測定) 함으로써 reaction(반응) 속도 상수와 reaction(반응) 차수를 결정할 수 있다 이 experiment(실험)에서는 소위 시계 reaction(반응)을 이용하여 reaction(반응) 속도에 미치는 농도의 effect(영향) 을 조사하고, reaction(반응) 속도 상수 및 reaction(반응) 차수를 구하는 방법을 experiment(실험)한다. reaction(반응) 속도는 (2) 식에서 보듯이 reaction(반응) 물질이 농도에 따라서 많은 effect(영향) 을 받는다.reaction(반응)물의 농도를 증가시키면 reaction(반응) 속도가 빨라진다.
(2) reaction(반응) 온도의 effect(영향) : reaction(반응)물의 온도가 높아지면 reaction(반응)속도가 빨라진다.
▶ experiment(실험)이론(理論)
화학 reaction(반응) 속도는 reaction(반응)물이나 생성물의 단위 시간당 농도 change(변화)로 definition 되며, 생성물 중의 하나가 생성되는 속도 또는 reaction(반응)물 중의 하나가 소모되는 속도를 watch함으로써 결정되어지며 reaction(반응)식만으로는 결코 그 값을 알 수 없기 때문에 반드시 experiment(실험)적으로 결정되어야 한다.
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실험과제/화학
설명
1. 화학reaction(반응)속도
▶ experiment(실험)목적
화학 reaction(반응)의 속도는 농도, 온도, reaction(반응) 물질의 표면적, 촉매 등 여러 가지 요인의 지배를 받는다. reaction(반응)을 빠르게 해 주는 촉매를 정촉매, 더 느리게 해 주는 물질을 부촉매라고 하며 촉매는 …(To be continued )
[자연과학] 일반화학실험- 화학 반응속도
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[자연과학] 일반화학실험- 화학 반응속도
다. 아래의 요오드화 이온과 과산화이황산 이온과의 reaction(반응)을 가지고 살펴보자.
2I- + S2O82- → I2 + 2SO42- ? (1)
이 reaction(반응)은 실온에서는 상당히 느리게 진행되는데, 그 reaction(반응) 속도는 다음 식으로 나타낼 수 있다
reaction(반응) 속도 〓 k[I-]m [S2O82-]n ? (2)
여기서 k 는 reaction(반응) 속도 상수로서 온도의 함수이며, m과 n 은 reaction(반응) 차수로서 실수이나 주로 0,1,2,3 과 같은 정수의 값을 갖는다.
