평형상수와 용해도곱 상수의 결정
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작성일 22-10-10 23:01
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reaction response계가 일단 평형상태에 도달하면 외부 조건이 變化(변화)하지 않는 한 그 이상 變化(변화)하지 않는데, 외부 조건의 變化(변화)에 따른 평형의 이동은 르샤틀리에의 원리를 적용하여 예측할 수 있다아 “평행상태에 있는 계에 압력을 가하면 평형은 이 압력을 감소시키는 방향으로 이동한다. 생성물과 reaction response물이 일정한 비율로 존재하는 상태의 경우, 외부에서 watch시, reaction response이 정지된 것처럼 보인다. 이 것을 화학reaction response이 평형에 도달하였다고 한다.
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평형상수와 용해도곱 상수의 결정
√ 화학평형 (Chemical Equilibrium)
가역reaction response에서 정reaction response의 속도와 역reaction response의 속도가 평형인 상태를 화학평형이라 한다. , 평형상수와 용해도곱 상수의 결정기타레포트 , 평형상수와 용해도곱 상수의 결정
다. 이러한 현상이 나타나는 이유는 reaction response물이 생성물로 전환되는 속도와 생성물이 reaction response물로 전환되는 속도가 같기 때문일것이다 따라서 평형상태는 정지된 것이 아니고 정reaction response과 역reaction response이 계속 진행되는 상태지만 두 reaction response의 속도가 같은 상태이다.
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평형상수와 용해도곱 상수의 결정
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- 1) 균일평형 ; reaction response이 평형을 이루었을 때 reaction response에 관여된 모든 물질들이 같은 상(기체, 액체, 고체)이 되는 평형상태
- 2) 불균일평형 ; reaction response이 평형을 이루었을 때 reaction response에 관여된 모든 물질들 중, 최소한 하나라도 상이 다른 상태 (ex ; 고체-액체 공존 -> 과포화상태)
√ 평형상수 (Equilibrium Constant)
일반적으로 다음과 같은 평형 aA + bB + cC + … ↔ lL + mM + nN + … 은 질량작용의 법칙에 의해서
k = [L]^l x [M]^m x [N]^n ①
[A]^a x [B]^b x [C]^c
이라는 식이 성립된다 가역 reaction response이 진행되면 궁극적으로 reaction response은 평형에 이르게 되며, 이 reaction response이 평형에 도달하였을 때의 각 화학종들의 농도(정확히는 활성도)를 각각 [A], [B], [C], [D] 로써 나타내며, k를 이 reaction response의 평형상수라고 한다.
